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ACIDIMETRIA Es la determinación de la acidez de un líquido, es decir, la medida de la cantidad de ácido libre que existe en una disolución. Es una operación inversa a la alcalimetría. V ALCALIMETRÍA. Se da el nombre de acidimétricos a los medios o procedimientos que se conocen en química para determinar o medir la cantidad de ácido que existe en un cuerpo determinado. Hay vanos procedimientos para determinar la cantidad da ácido existente en un cuerpo: así, se puede determinar por una solución valorada de un álcali libre como la sosa, o bien por una tierra alcalina como la barita, o también por el carbonato sódico. Para las determinaciones acidimétricas, puede procederse de tres modos: 1° Método general. - Se prepara una disolución valorada de carbonato sódico, o de potasa cáustica, y se neutraliza con ella el líquido ácido; deduciéndose la acidez del líquido o cantidad de ácido libre por la cantidad de disolución alcalina gastada hasta llegar a la saturación completa. La manera de operar y de efectuar los cálculos es idéntica a la expuesta en la acetimetría. V. ACETIMETRÍA. 2° Método de Buffer. - Este método es excelente para las aplicaciones técnicas, tanto por le facilidad con que puede prepararse el reactivo, cuanto porque la manipulación es muy sencilla. En este procedimiento la saturación del ácido no se hace por una sola base, como en el método general, sino por una combinación soluble de dos, de las cuales la una está disuelta a favor de la otra. 3° Método de Pettenkofer. - Este método fue ideado para aplicarlo solamente a la determinación del ácido carbónico, pero puede emplearse también en la determinación de todos los ácidos en general. Su fundamento es bien sencillo. Se neutraliza el líquido ácido que se trate de ensayar con un exceso de agua de barita cuyo volumen y fuerza se conozca, y se mide después por una disolución ácida graduada el exceso de barita que se haya empleado. Se reconoce el fin do la operación tocando con una varilla de vidrio en el líquido y después en papel teñido de amarillo con la tintura de cúrcuma; mientras haya la menor cantidad de barita por saturar, el papel amarillo toma color rojo, y cuando la neutralización es completa no hay cambio del color amarillo primitivo. Esta reacción es muy sensible. Restando de la disolución de barita gastada lo que corresponda a la disolución ácida graduada que se haya consumido después en la neutralización del exceso de barita libre, el resto obtenido represente la barita empleada en neutralizar los ácidos de la disolución que se ensaya. Conociendo esta cantidad de barita es fácil determinar entonces la acidez correspondiente por un cálculo semejante al empleado en el método general. Definición y términos relacionados Acidimetría El ácido en estado natural Reacciones de los ácidos Constitución de los ácidos Ácidos orgánicos e inorgánicos Ácidos pluribásicos y polibásicos Determinación de la basicidad de un ácido Nomenclatura de los ácidos inorgánicos oxácidos Procedimiento de obtención de ácidos oxácidos Ácidos hidrácidos Ácidos orgánicos Métodos de obtención de ácidos orgánicos Propiedades y clasificación de los ácidos orgánicos Ácidos orgánicos monodínamos y didínamos Ácidos orgánicos tridínamos, tetradínamos y siguientes Ácidos no seriados, nitrogenados y copulados Efectos fisiológicos de los ácidos minerales concentrados Efectos fisiológicos de los ácidos minerales diluidos Efectos fisiológicos de los ácidos vegetales Efectos fisiológicos del ácido carbónico Usos terapéuticos de los ácidos minerales Usos terapéuticos de los ácidos diluidos
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