Escolar | Acumulador | Cuentos Cortos | Algebra
ACCIONES QUÍMTCÁS PRODUCIDAS EN LOS ACUMULADORES ELÉCTRICOS Al explicar la teoría química de los acumuladores hemos dado una explicación sucinta y provisional de un fenómeno complicadísimo, porque es lo cierto que todavía no ha prevalecido una teoría química respecto a las reacciones que se verifican en las cargas y descargas de los acumuladores comúnmente usados. Así, por ejemplo, en el acumulador más sencillo, que es el de Planté, la reacción explicada por nosotros ha sido la siguiente: antes de la carga, óxido de plomo en los dos electrodos; después de cargado el acumulador, plomo puro en el polo negativo y bióxido de plomo en el polo positivo, pudiendo expresarse dicha reacción según las notaciones químicas de este modo: Pb. O + Pb. O = Pb. + Pb. O2 Es decir, plomo y oxígeno en un electrodo, más plomo y oxigeno en el otro antes de cargar el acumulador. Y plomo puro en un electrodo más plomo y doble cantidad de oxígeno en el otro, después de cargado el acumulador. Pues esta reacción tan sencilla no es, sin embargo, la que aceptan la mayor parte de los químicos, y se han propuesto hasta siete reacciones distintas y que consignan en una pequeña tabla Mr. Reynier y M. Tanmine. Las diferencias entre unas y otras consisten principalmente en la acción del ácido sulfúrico del baño que tiende a combinarse con el óxido de plomo formando sulfatos de plomo ya en uno, ya en otro electrodo. En la imposibilidad de exponer todas estas teorías, nos contentaremos con recordar este hecho saliente: oxidación de un electrodo y reducción del electrodo contrario o depósito en él de un metal.
2014 - Diccionario Enciclopédico Hispano-Americano Siglo XIX. Aviso Legal
